O calor específico nada mais é que corresponde à quantidade de calor que cada unidade de massa deve trocar, para que a sua temperatura varie de uma unidade, ou seja, 1 grau.
A Equação :
A Equação :
Onde, Q = quantidade de calor que pode ser absorvido ou cedido. (Cal)
m = massa do corpo. (gramas)
c = calor específico. ( cal/ g°C)
Δt = variação da temperatura (°C )
Na teoria, essa fórmula se explica assim : A quantidade de calor (Q), que um corpo de massa (m) e calor específico (c), absorve ou libera, variando sua temperatura em um certo valor (Δt).
Como chegar nessa equação ?
R: A capacidade térmica : C = Q
Δt
Podemos obter a capacidade térmica de um corpo fazendo a razão entre a quantidade de calor por ele trocada (Q) pela variação de sua temperatura (Δt).
Δt
Podemos obter a capacidade térmica de um corpo fazendo a razão entre a quantidade de calor por ele trocada (Q) pela variação de sua temperatura (Δt).
Com a junção da fórmula do calor específico c = C -> C = m.c
m
m
Então, C = Q + C = m.c logo, -> Q = m.c -> Q= m.c.Δt
Δt Δt
Δt Δt
Exercícios para fixação do assunto:
1-) Uma massa de 400 grs. de gelo é retirada de um freezer cuja temperatura interna é de -16 °C. Que quantidade de calor o gelo precisará absorver para que sua temperatura atinja 0°C ( sem mudar de estado) ?
( Dado: c(gelo) = 0,55 cal/ g °C )
Anotando os dados que a questão nos dá :
( Dado: c(gelo) = 0,55 cal/ g °C )
Anotando os dados que a questão nos dá :
massa (m) = 400grs.
calor específico (c) = 0,55 cal/g °C
variação da temperatura (Δt) = 16 °C
Q = ?
A pergunta talvez seja a seguinte, por que a temperatura que estava negativa ficou positiva ? A reposta é simples como disse acima o Δt não representa a variação de temperatura, então para o acharmos é necessário subtrair o " t final" do "t inicial" : Δt = tf - ti
Δt = 0 - (-16)
Δt = 16 °C
Q = ?
A pergunta talvez seja a seguinte, por que a temperatura que estava negativa ficou positiva ? A reposta é simples como disse acima o Δt não representa a variação de temperatura, então para o acharmos é necessário subtrair o " t final" do "t inicial" : Δt = tf - ti
Δt = 0 - (-16)
Δt = 16 °C
Agora, é só jogar na equação geral, substituir os valores e resolver, veja como é simples :
Q = m.c.Δt
Q = 400. 0,55. 16
Q = 3520 cal , se a resposta fosse em Kcal ela seria = 3,52 (pelo fato de dividirmos por 1000)
Portanto, a massa da gelo precisará absorver 3520 cal para que sua temperatura suba de -16°C para 0°C sem mudar de estado.
Q = 3520 cal , se a resposta fosse em Kcal ela seria = 3,52 (pelo fato de dividirmos por 1000)
Portanto, a massa da gelo precisará absorver 3520 cal para que sua temperatura suba de -16°C para 0°C sem mudar de estado.
