Calor Sensível

Antes de começarmos entrar no assunto, é preciso saber que nele se engloba outros dois temas, tais como:Calor Específico e a Equação Fundamental da Calorimetria.

O calor específico nada mais é que corresponde à quantidade de calor que cada unidade de massa deve trocar, para que a sua temperatura varie de uma unidade, ou seja, 1 grau.
A Equação :                                 

                                                                   

                             Onde, Q = quantidade de calor que pode ser absorvido ou cedido. (Cal)
                                        m = massa do corpo. (gramas)
                                        c = calor específico. ( cal/ g°C)
                                                     Δt = variação da temperatura (°C )  

Na teoria, essa fórmula se explica assim : A quantidade de calor (Q), que um corpo de massa (m) e calor específico (c), absorve ou libera, variando sua temperatura em um certo valor (Δt).

Como chegar nessa equação ?

R: A capacidade térmica :  C =  Q
                                                        Δt 
Podemos obter a capacidade térmica de um corpo fazendo a razão entre a quantidade de calor por ele trocada (Q) pela variação de sua temperatura (Δt).

Com a junção da fórmula do calor específico c = C  -> C = m.c
                                                                                   m      
                                                                                                 

Então, C = Q  +  C = m.c   logo, -> Q  = m.c  -> Q= m.c.Δt
                       Δt                                         Δt       

Exercícios para fixação do assunto:

1-) Uma massa de 400 grs. de gelo é retirada de um freezer cuja temperatura interna é de -16 °C. Que quantidade de calor o gelo precisará absorver para que sua temperatura atinja 0°C ( sem mudar de estado) ?
( Dado: c(gelo) = 0,55 cal/ g °C )
Anotando os dados que a questão nos dá :

massa (m) = 400grs.
calor específico (c) = 0,55 cal/g °C

variação da temperatura (Δt) = 16 °C
Q = ?


A pergunta talvez seja a seguinte, por que a temperatura que estava negativa ficou positiva ? A reposta é simples como disse acima o Δt não representa a variação de temperatura, então para o acharmos é necessário subtrair o " t final" do "t inicial" :  Δt = tf - ti
                                                                                                               Δt = 0 - (-16)
                                                                                                               Δt = 16 °C

Agora, é só jogar na equação geral, substituir os valores e resolver, veja como é simples :

                                Q = m.c.Δt

                                Q = 400. 0,55. 16
                                Q = 3520 cal  , se a resposta fosse em Kcal ela seria = 3,52 (pelo fato de dividirmos por 1000)
Portanto, a massa da gelo precisará absorver 3520 cal para que sua temperatura suba de -16°C para 0°C sem mudar de estado.  

                    

       
             

Aula sobre carrinho de ratoeira

No dia 25 de agosto, no Laboratório da escola tivemos uma aula com o professor Maurício sobre nosso novo projeto para o terceiro trimestre.
O professor nos orientou sobre a montagem, apresentando algumas fotos da competição do ano passado e, com isso, nós percebemos que também teremos trabalho tanto quanto tivemos nos outros, mas que cada vez mais estaremos dispostos e satisfeitos por mais um projeto que pretendemos cumprir com melhor desempenho.

Atividade no Laboratório

1- Pode-se afirmar que a tempertura de ambos os corpos será de 45ºC?

R: Sim, pois ele vai doar calor até chegarem em uma temperatura constante.

2- Podemos afirmar que um recipiente de mais calor doa temperatura para o de menor calor ?

R: Sim.

3-Pode-se afirmar que o corpo de menor calor recebe calor ?

R: Sim.

4- Pode-se afirmar que ambos os corpos não mudam de estado físico?

R: Não.